Liuoslaskut: Miten se toimii, esimerkkejä ja yksinkertainen selitys

Liuoslaskut

Liuoslaskuissa lasketaan liuoksen pitoisuutta (väkevyyttä). Liuos koostuu liuottimesta (esim. vesi) ja liuenneesta aineesta (esim. sokeri). HUOM! Liuoksen määrä on näiden yhteenlaskettu määrä!

Pitoisuuden Laskeminen

Liuoksen pitoisuus suhteessa massaan:

\[ \text{Liuoksen pitoisuus} = \frac{\text{liuenneen aineen massa}}{\text{koko liuoksen massa}} \]

Esimerkiksi, sekoitettaessa 1000 g vettä ja 50 g suolaa saadaan liuoksen (massa)pitoisuus seuraavasti:

\[ \text{pitoisuus} = \frac{50 \text{ g}}{1000 \text{ g} + 50 \text{ g}} = \frac{50 \text{ g}}{1050 \text{ g}} \approx 0,048 = 4,8\% \]

ILMAINEN

Liuoslaskuri – Laske helposti!

Kemian liuosten ja laimennusten laskeminen – tarkka ja nopea tulos muutamassa sekunnissa

✓ Moolisuus, M

✓ Laimentaminen

✓ Prosenttiliuokset

Käytä Laskuria →

Liuoksen Väkevyys Suhteessa Tilavuuteen

Liuoksen pitoisuus suhteessa tilavuuteen:

\[ \text{Liuoksen pitoisuus} = \frac{\text{liuenneen aineen tilavuus}}{\text{koko liuoksen tilavuus}} \]

Liuoksen Laimentaminen

Liuoksen laimentaminen on prosessi, jossa väkevää liuosta sekoitetaan liuottimeen, jotta pitoisuus pienenee. Käytetään seuraavaa kaavaa:

\[ C_1 V_1 = C_2 V_2 \]

missä \( C_1 \) ja \( C_2 \) ovat alkuperäisen ja laimennetun liuoksen pitoisuudet, ja \( V_1 \) ja \( V_2 \) ovat alkuperäisen ja laimennetun liuoksen tilavuudet.

Sokeriliuoksen Valmistaminen

Sokeriliuoksen valmistaminen on yleinen esimerkki liuoslaskuista. Jos halutaan valmistaa tietyn pitoisuuden omaava sokeriliuos, voidaan käyttää seuraavaa kaavaa:

\[ \text{Pitoisuus} = \frac{\text{liuenneen aineen massa}}{\text{liuoksen kokonaismassa}} \times 100\% \]

Laimennuslasku

Laimennuslasku tarkoittaa liuoksen pitoisuuden laskemista sen jälkeen, kun liuosta on laimennettu lisäämällä liuotinta. Kaava on sama kuin yllä mainittu:

\[ C_1 V_1 = C_2 V_2 \]

Esimerkki: Pitoisuuden Laskeminen Prosentteina

Oletetaan, että haluamme tietää, mikä on 200 ml:aan vettä liuotetun 20 g suolan pitoisuus. Käytämme kaavaa:

\[ \text{Pitoisuus} = \frac{20 \text{ g}}{200 \text{ ml} + 20 \text{ g}} = \frac{20 \text{ g}}{220 \text{ g}} \approx 0,0909 = 9,09\% \]

Avaa liuoslaskuri

Valitse haluamasi laskutyyppi välilehdiltä ja täytä tarvittavat arvot.

Moolarisuus (M)

Laimennus

Prosenttiliuos

Massa/tilavuus

Moolarisuus (M) laskuri

Laske liuoksen moolarisuus (mol/L) aineen massan, moolimassan ja liuoksen tilavuuden avulla.

M = n / V = m / (M×V)

Missä:

M = moolarisuus (mol/L)
n = ainemäärä (mol)
m = massa (g)
M = moolimassa (g/mol)
V = tilavuus (L)

Aineen massa (g):

Moolimassa (g/mol):

Liuoksen tilavuus (mL):

Laimennus laskuri

Laske liuoksen laimennukseen liittyviä arvoja käyttäen kaavaa C₁V₁ = C₂V₂.

C₁V₁ = C₂V₂

Missä:

C₁ = alkuperäisen liuoksen konsentraatio
V₁ = alkuperäisen liuoksen tilavuus
C₂ = laimennetun liuoksen konsentraatio
V₂ = laimennetun liuoksen tilavuus

Mitä haluat laskea:

Alkuperäinen konsentraatio (C₁):

Alkuperäinen tilavuus (V₁):

Laimennettu konsentraatio (C₂):

Laimennettu tilavuus (V₂):

Prosenttiliuos laskuri

Laske liuoksen prosenttipitoisuus (m/m%, m/v% tai v/v%).

Prosenttiliuoksen tyyppi:

m/m% = (m₁ / m₂) × 100%

Liuenneen aineen massa (g):

Liuoksen kokonaismassa (g):

m/v% = (m₁ / V) × 100%

Liuenneen aineen massa (g):

Liuoksen tilavuus (mL):

v/v% = (V₁ / V₂) × 100%

Liuenneen aineen tilavuus (mL):

Liuoksen kokonaistilavuus (mL):

Massa/tilavuus laskuri

Laske aineen määrä (g), tiheys (g/mL) tai tilavuus konversion avulla.

Laskutapa:

ρ = m / V

Massa (g):

Tilavuus (mL):

Tiheys (g/mL):

Tietoa liuoslaskuista

Kemiassa liuoslaskut ovat keskeinen osa aineiden valmistusta ja analyysiä. Yleisimpiä liuoslaskujen tyyppejä ovat:

Moolarisuus (M): Kertoo liuenneen aineen määrän (mol) liuoksen tilavuutta (L) kohti.
Prosenttiliuokset: Ilmaisevat liuenneen aineen osuuden prosentteina liuoksessa (massa/massa, massa/tilavuus tai tilavuus/tilavuus).
Laimennuslaskut: Käsittelevät konsentraatioiden ja tilavuuksien muutoksia kun liuosta laimennetaan.

Arvosanalaskuri

Keskihajonnat Testi